Forskjellen mellom molaritet og molalitet

Hva er molaritet?

Molaritet kan defineres som antall mol av et stoff (kjent som det oppløste stoffet) som er oppløst i nøyaktig 1 liter av en løsning (løsemiddel og oppløst stoff kombinert).

De formel for beregning av molaritet er derfor som følger:



M = muldvarp løsningsmiddel / L-løsning



Molaritet blir også ofte referert til som molar konsentrasjon. Derfor et mål på molar konsentrasjon basert på volumet av væske som et stoff er oppløst i. Det er viktig å innse at volumet er i liter, slik at du kanskje må konvertere først hvis du for eksempel har volum i ml.

For å fremstille en molar konsentrasjon tilsettes en kjent mengde oppløst stoff i en målekolbe, og deretter fylles kolben opp med væske til 1 liter-merket er oppnådd.



Forskjellen mellom molaritet og molalitet 1

For eksempel:man kan utgjøre en viss molar konsentrasjon av sukker. Vekten av sukkeret må først konverteres til mol og deretter vann tilsettes til 1 liter er nådd.

For å beregne molaritet trenger du det oppløste stoffet i mol, men vanligvis vil du ha en viss vekt av oppløst stoff, noe som betyr at du først må konvertere gramene til mol. Dette kan gjøres ved å finne den molære massen av det oppløste stoffet fra det periodiske systemet.



Den molare konsentrasjonen formel kan omorganiseres for å løse både volum og føflekker.

Volum påvirkes av endringer i temperatur eller trykk. For eksempel vil volumet øke med økende temperatur. Dette betyr at det vil være noen spørsmål om nøyaktighet der det er endringer i temperaturen.

Hvis temperaturen synker nok, kan væsken trekke seg sammen og føre til at molariteten øker fordi det er like mange mol igjen, men det vil være mindre løsning.

Omvendt, hvis temperaturen øker nok, kan væsken ekspandere og føre til at molariteten reduseres fordi det samme antall mol er igjen, men det vil være mer løsning til stede.

Molaritet kan være brukt for å beregne konsentrasjonen av et stoff som er fortynnet.

Molaritet kan brukes når nøyaktig presisjon ikke er nødvendig. Det er imidlertid påvirket av temperaturendringer fordi det er en volumetrisk måling, så i noen tilfeller er det kanskje ikke riktig å bruke.

Molaritet og molalitet kan være det samme i noen tilfeller. For eksempel veier 1 liter vann 1 kg.

Hva er molalitet?

Molalitet kan defineres som antall mol stoff (kjent som det oppløste stoffet) som finnes i en bestemt masse løsemiddel gitt i kg, som den er oppløst i.

Formelen for beregning av molaliteter :

Forskjellen mellom molaritet og molalitet 1

m = mol oppløst stoff / kg løsningsmiddel

Molalitet blir også referert til som molal konsentrasjon.

Et eksempel på å fremstille en molal konsentrasjon vil være å avveie en viss mengde sukker, for eksempel. Dette må da konverteres til antall mol ved hjelp av sukkermolekylmassen. EN begerglass vann veies deretter og tilsettes vann til begeret til det veier 1 kg.

Sukkeret tilsettes deretter til begeret med vann og oppløses.

Fordelen med molalitet fremfor molaritet er at den ikke påvirkes av endringer i temperatur og trykk, siden den beregnes basert på masse og ikke volum. Massen av løsningsmidlet påvirkes ikke av temperaturen slik volumet til et stoff er, derfor er molalitet et mer nøyaktig mål for konsentrasjon enn molaritet.

Når det gjelder vann, kan molariteten og molaliteten være den samme siden 1 liter vann veier 1 kg, men det kan ikke være tilfelle med alle væsker.

Dette betyr at molalitet må brukes når det gjelder kolligative egenskaper.

Molalitet er mer nøyaktig og gir en større presisjon av konsentrasjonen, men tar lengre tid å tilberede ettersom det oppløste stoffet må tilsettes vekten av et løsningsmiddel. Hvis løsningsmidlet er flytende, må dette veies.

Dette kan gjøres ved hjelp av et gravimetrisk system og en analytisk balanse for å veie løsningsmidlet.

Hva er forskjellen mellom molaritet og molalitet?

1) Molaritet er konsentrasjon av et stoff som beregnes som antall mol oppløst stoff som er oppløst i 1 liter løsning samtidig som molalitet er konsentrasjon av et stoff som beregnes som antall mol oppløst stoff i 1 kg løsningsmiddel.

2) Symbolet for molaritet er M, samtidig som at for molalitet er m (noen ganger skrevet som –m ellermfor å skille det fra masse).

3) Formelen for molaritet er mol / liter mens formelen for molalitet er mol / kg.

4) Molaritet påvirkes av temperaturendringer mens molalitet ikke påvirkes av temperaturendringer.

5) Molaritet påvirkes av trykkendringer mens molalitet ikke påvirkes av trykkendringer.

6) Molaritet kan resultere i en upresis og unøyaktig konsentrasjon, mens molalitet resulterer i en nøyaktig presis måling av konsentrasjonen.

Tabell som sammenligner molaritet og molalitet

Forskjellen mellom molaritet og molalitet

Sammendrag av molaritet og molalitet

  • Både molaritet og molalitet kan begge brukes til å måle konsentrasjon.
  • Molaritet er definert som antall mol av et løst stoff som er oppløst i 1 liter av en løsning.
  • Molalitet er definert som antall mol av et oppløst stoff som er oppløst i 1 kg av et løsningsmiddel.
  • Molalitet er et mer presist og nøyaktig middel for å lage en viss konsentrasjon fordi den ikke påvirkes av temperatur- og trykkendringer.
  • Molaritet involverer en væske som betyr at konsentrasjonen kan endres. Dette er fordi volumet som er en væske kan endres med endringer i temperatur og trykk.

Populære Innlegg

Forskjellen mellom aper og gorillaer
Dyr

Apes vs Gorillas Gorillas er en undergruppe av familien til store aper. Dette er ikke et allment kjent faktum, men det er faktisk sannheten. Den virkelige utfordringen er

Forskjellen mellom endemisk og pandemi

Hva er endemisk og pandemi? Endemisk er spredning av en sykdom eller et smittsomt middel i et geografisk område som eksisterer hele tiden mens pandemi er

Game Review: History: Great Battles Medieval, av Matrix Games

Great Battles Medieval er utviklet i forbindelse med History Channel og dekker hundreårskrigen fra det engelske og franske perspektivet.

Forskjellen mellom PDF / A og PDF / X

PDF / A vs PDF / X PDF, eller Portable Document Format, har fått bred aksept på grunn av sin evne til å gjengi dokumenter riktig uavhengig av

‘Bitt det forgjeves’: De gamle grekerne viser at militær humor overgår årtusener

Militærhumor går tilsynelatende over årtusener. Fra fallisk graffiti, takket være en eller annen kjedelig romersk soldat, som dateres tilbake til 207 e.Kr., til nesekunst, der

Forskjellen mellom luft og skjelett

Luge vs Skeleton Vintersport har sannsynligvis den mest unike av alle idretter kjent for mennesker. Arrangementene som vises, er virkelig nervepirrende. Det tar vanligvis